0.1n hcl配製
37% D=1.18 g/cm3 分子量=36.5 假設為1公升的原始HCl. M= W/36.5 其中W=D*V 所以W=(1.18*1000*37%)=436.6 (g)帶入公式. M=436.6/36.5=12.13 (M) 因為HCl解離後為H+與Cl- 所以M=N 即12.13(M)=12.13(N) 又因為N1V1=N2V2 所以12.13*V1=0.1*1000 (假設為0.1N 1公升) 推得V1=8.24 (mL) 簡單來說取 ...,及配成10^-3M HCl水溶液再取10^-3M HCl水溶液1ml，加入100ml量瓶，在加蒸餾水至刻度， 及配成10^-5M HCl水溶液---->PH=5的HCl溶液四.1M HCl 10ml應以0.1M NaOH ? ml滴定這提用N1V1=N2V2 因為HCl及NaOH都單質子，變化數皆1. 1N*(10/1000)=0.1N*(X/1000) X=100ml 及1M HCl 10ml應以0.1M NaOH 100 ml滴定 ... ,如同樓上所言，氫氧化鈉容易與空氣中的二氧化碳反應，故不是良好的標定物，應該用碳酸鈉來標定。 實驗原理：酸鹼中和反應式：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ 實驗材料：0.1N HCl 一級標準的碳酸鈉(Na2CO3) 溴甲酚綠指示劑溶液(本實驗也可使用甲基橙) 實驗步驟： 1. 250mL錐形瓶外先精確標定100mL，並畫一標線。 2. ,你是問如何配製0.1N硫酸溶液1公升嗎＠＠? 如果是的話～做法如下： 1.精秤4.9克的硫酸加水到1公升也就是0.05M（0.1N）moleH2SO4再加水加到1L 2. 1mole濃鹽酸加水加到一升（如果原本取的是濃硫酸溶液還要換算成1mole式量，比較麻煩） 詳解： 硫酸分子式：H2SO4：98（數字要右下方噢~因為打不出來~~）0.1N=0.05M（M=重量莫 ... ,... 成升(L)等於0.1 L 0.1N=(W/169.87)/0.1 --->W=1.6987克取1.6987克加水至100 ml就是0.1N的硝酸銀(AgNO3)溶液100 ml 2007-01-22 20:56:42 補充： 說明37%的HCl溶液為何他是12N 鹽酸溶液的濃度為37％，他比重是1.19 HCl的分子量＝36.5 1克分子HCl＝36.5克 1升溶液中溶質(HCl)的重量＝100×1.19×37％＝440.3克 440.3 ,標題:配製0.1N HCL溶液發問: 民事訴訟法第436-28四技二專聯合登記分發志願卡怎麼填@1@我統測考453可以上嘉藥嗎-@1@為什麼天主教被人叫假先知？@1@九記新型巴士一問(Scania. , 当量盐酸的配制 比重1.19 比重1.16 0.1N HCl 8.25ml 9.83ml加水至1000ml 0.2N HCl 16.5ml 19.66ml加水至1000ml. 1N HCl 82.5ml 98.3ml加水至1000ml. 1N盐酸：量取10mL盐酸加水稀释至120mL。 1、当量浓度（N）：表示1L的溶液中含有溶质的克当量数 2、摩尔浓度（mol/L,M）：表示1L溶液中含有溶质的摩尔数, 0.1N HCl标准溶液- 东运镁业有限公司系统名称SYSTEM: 作业指导书主题SUBJECT: 0.1N HCl 标准溶液配制方法文件编号DOCUMENT NO.: ..., 酸溶液的配製方法是將大約體積的濃酸溶液西是到需要的體積，所以酸溶液的濃度難以配製的很精確，必須經過 Standardization 才能確定其正確濃度。 做為標定劑的鹼稱為primary ... 1、以量筒取20.8 mL 濃鹽酸( 再抽氣櫃進行). ↓ 以蒸餾水依序加入500 mL燒杯中 ... 3、以0.1 N HCl 滴定碳酸鈉記錄滴定體積 ..., 為什麼配製鹽酸標準溶液要用0.1N 是因為鹽酸易揮發所以不能用濃鹽酸要稀釋到0.1N嗎? 那NaOH也是這個道理嗎求解~~~
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