0.01 n hcl配製
想要配製500 毫升0.1 M 的HCl 溶液，應該取多少毫升的濃鹽酸（比重36.5 %，密度1.2 g/cm 3）， 再加蒸餾水至500 毫升？(Cl=35.5) (A) 1.20 mL (B) 2.67 mL (C) 4.17 mL ,用氯化氢来配制一定浓度盐酸的做法很少见。因为在化工厂氯气和氢气燃烧后得到的氯化氢直接就溶解在水中得到盐酸了。 如果一定要用氯化氢来配制，需要氯化氢36.5×0.01 ... ,2017年3月3日 — 註：我要的答案並不事先把HCL加進去，然後加水直到多少，而是問要加多少ML的水。 最佳解答: 37% D=1.18 g/cm3 分子量=36.5 假設為1公升的原始HCl M= W/ ... ,0.01N盐酸，这里的N是比较陈旧的浓度称谓，对于盐酸mol/L的意思。 0.1mol/LHCi的配置：取浓盐酸4.2mL稀至500mL，混匀。 0.01mol/LHCi的配置：取上述盐溶液50.0mL，稀 ... ,2014年5月8日 — 3、以0.1 N HCl 滴定碳酸鈉記錄滴定體積. X. 公式. 鹽酸量濃度N = ( 0.100 / 69.105 ) * ( 100 / 鹽酸滴定體積 ). 力價F = 實際濃度 / 理想濃度 = N / ... ,2019年7月8日 — 配制标准溶液常用的酸为HCl和H2SO4，以盐酸应用最广。HNO3虽然也属强酸，但很少应用来配制标准溶液，主要原因是由于其中或多或少地含有HNO2， ... ,... N 已知HCL含有11.651N 帶入以下公式:11.651*V=1*1000. V=85.83ml所以配1公升HCL需用85.83mlHCL加水定量到1公升即是1N HCL.希望你學起來很好用. ? 15 years ago. M1 X V1 ... ,... N硫酸亞鐵銨容量分析溶液滴定。 顏色從藍綠色非常明顯地變成棕紅色。 N = mL K2Cr2O7×N K2Cr2O7. mL Fe(NH4)2SO4)2. 0.01 N鹽酸容量分析溶液. 0.01 N Hydrochloric Acid VS. ,,15.1. 精確量取1N 鹽酸或1N 硫酸30ml，用新煮沸冷卻之水50ml 稀釋之，加酚 試液(phenolphthalein T.S.) 2 滴為指示劑，用本品滴定至現持久之石竹紅色，由滴定結果計算其力 ...
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