酸鹼中和氧化還原
是的，完全正確，如有需要可以舉例子給你。 電池/電解/電鍍，以上全部涉及電子得失，否則反應不會進行 而酸鹼中和，其中O前後皆為-2價，H前後皆 ..., 1.通電能導電就代表溶液中含有電解質溶液離子一定不會是固體且有帶電荷的離子才有可能 2.用離子帶的電荷判斷看某元素價電荷的變化價電荷數 ..., 1.電解質溶液離子反應是指溶液中ㄉ正．負離子發生反應2.酸鹼中和＝酸＋鹼→鹽＋水3.狹義ㄉ氧化：獲得氧原子廣義ㄉ氧化：失去電子還原反應 ..., 分辨「酸鹼平衡」與「氧化還原」反應，只有一點點差異，這些許的差異，沒有辦法「完全依靠」以下方法看出來：第一、接受或失去電子，無法成為絕對的 ..., 因為酸鹼中和當中，各元素本身氧化態並沒有改變，所以不牽涉到電子得失，也因此不是氧化還原反應。就拿你所舉的例子來說， H+ 氧化態 ..., 有可能的，酸鹼其中有一個路易士酸鹼的定義提供電子對的是鹼，接受電子對的是酸所以牽涉到氧化還原的因素，得到電子等於還原失去電子則是 ..., 酸鹼中和絕對不可能是氧化還原反應，因為酸鹼中和沒有涉及到氧化數的變化。因為氧化還原反應中，一定有反應物的氧化數增加，也有另一個反應 ..., 第一題看不懂，能否解釋說明清楚後，之後我再補充 第二題以電子的觀點而言，有電子轉移的化學反應，稱為氧化還原反應，即為氧化半反應與還原半 ..., 不算 氧化還原反應定義 反應物中有元素發生氧化數改變 但酸鹼中和中沒有東西發生氧化數改變!!!! 舉例H2SO4 + 2NaOH→Na2SO4 + H2O,再次感謝 廖博士 的指導 以下是我倆的對話：. 【 討論時間2009/8/27 台灣時間零晨01：30】. Q : 請問氯化氫、氫氧化鈉 為何不算 氧化劑和還原劑？ 廖 ：因為陰陽離子的 ...
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