電負度鍵角
‚BF3 > H2O. 2、中心原子鍵結軌域相同，則 未鍵結電子對愈多，鍵角愈小. CH4 > NH3 > H2O （中心原子均為sp3）. 例外：H2O > PH3. 3、中心原子及鍵結軌域相同，則 配位原子愈大，鍵角愈大. F2O < Cl2O < Br2O ‚PF3 < PCl3 < PBr3 < PI3. 4、中心原子不同但鍵結軌域相同，則 中心電負度愈大，鍵角愈大. H2O > H2S > H2Se > H2Te. , 您的問題要用VSEPR(Valence Shell Electron Pairs Repulsion)理論來解釋 1.為什麼H2O的鍵角為104.5度,而F2S的鍵角為103.2度? 依據VSEPR理論兩者在氧原子的外圍均有四對電子以H2O而言,有兩對共用電子對(bonded pair : O-H)和兩對未共用電子對(lone pair:又稱孤立電子對) VSEPR理論認為這四對電子在 ..., 則比較互斥力量沒有像NH3那麼明顯，因此鍵角沒有擴大那麼明顯故知OF2鍵角最小NF3而次之NH3最大鍵角：OF2<NF3<NH3 比較鍵角的方法 1.形狀：sp>sp2>sp3>sp3d(dsp3)>sp3d2(d2sp3) 2.比較電子對(孤電子對(l.p)=>因為沒有鍵結) 3. 中心原子一樣周圍原子不一樣的時候，周圍原子電負度越小，鍵角越大中心 ...,然後我建議你可你畫個圖幫助自己若是沒有碰到的話那就依他們之間的大小關係判斷你實際操作就知道了那如果是碰到相同混成的話我以D做例子他們的中心原子都是O 都是sp3(2+2) 但你看H與F F的電負度比O大O又比H大所以再F附近的電子雲較密集但H2O剛好相反試O較密集因此再O處因電子雲相斥會使鍵角較HF大答案就是他 ... ,以這兩分子來說，氧的電負度較硫大，則跟硫化氫相比，水分子中共價鍵電子會比較靠近氧原子，以電子相排斥原理，水分子的角型會因為電子靠近中心原子使兩條共價鍵的排斥力更大，排斥力更大的結果，就是鍵角更大了，歸納起來，中心原子的電負度越大者，其共價鍵的鍵角就越大，所以水分子鍵角會比硫化氫還大。 第3題 氯化鈉和 ... ,跳到 八、鍵角大小之比較 - 中心原子鍵結軌域相同，則未鍵結電子對愈多，鍵角愈小. Þl.p.之斥力如：CH4>NH3>H2O. <例外>H2O>PH3 *需考慮中心原子及配位原子之大小*. 3. 中心原子及鍵結軌域相同，則配位原子愈大，鍵角愈大 如： F2O<Cl2O<Br2O ‚PF3<PCl3<PBr3<PI3. 4. 中心原子不同但鍵結軌域相同，則中心電負度愈 ... ,jugi:你寫錯了鍵角大小: NH3 > NF3 10/16 11:09. → jugi:中心原子相同，外圍原子不同時，外圍原子電負度越大鍵角越小 10/16 11:11. 推nagisanoff:高陰電性的F拉電子降低了bp-bp repulsion鍵角變小 10/16 11:34. ※ 編輯: tkjh90001 來自: 220.129.96.50 (10/16 11:36) 抱歉已更正※ 編輯: tkjh90001 來自: ... ,有關鍵角大小，我讀到的是“中心原子一樣時，外圍原子電負度大者，其鍵角越小” 如下題目： http://i.imgur.com/le45ADe.jpg A選項套用OK! B選項為什麼錯呢？ 另外D選項都是sp 直線形相等對嗎？ 可是CS2 的兩個S 都有孤對電子對，不是會彎曲？ ,鍵角愈小，鍵矩的向量和愈大，偶極矩愈大，故分子極性愈大。 (4) 鍵角之判斷 ?先判斷分子形狀：sp＞sp2＞sp3. ‚若鍵結軌域相同，則比較未共用電子對. 沒有未共用電子對：鍵角相同. 有未共用電子對：lp越大，則鍵角越小. ƒ若軌域與未共用電子對數目相同. 中心原子不同，外圍電子相同：則中心原子電負度大者，鍵角大. 中心原子相同， ... ,一、金屬鍵. 1. 形成條件：低游離能及低電負度、空價軌域。 2. 鍵之形成：價電子可自由移動，因而形成一片“電子海”，各金屬陽離子浸於電子海. 中，各陽離子對負電的 ..... 2. 註：周圍原子所提供之價數：. H 與鹵素：＋1 O 與S：＋0 N 與P：－1. 2. 分子形狀與鍵角：. 3. 分子鍵角之比較. ①結合軌域對鍵角之大小關係影響最大. 各種混成軌域 sp.
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八、鍵角大小之比較
‚BF3 > H2O. 2、中心原子鍵結軌域相同，則 未鍵結電子對愈多，鍵角愈小. CH4 > NH3 > H2O （中心原子均為sp3）. 例外：H2O > PH3. 3、中心原子及鍵結軌域相同，則 配位原子愈大，鍵角愈大. F2O < Cl2O < Br2O ‚PF3 < PCl3 < PBr3 < PI3. 4、中心原子不同但鍵結軌域相同... http://sites.ccvs.kh.edu.tw 有關分子之電負度&鍵角之問題| Yahoo奇摩知識+
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則比較互斥力量沒有像NH3那麼明顯，因此鍵角沒有擴大那麼明顯故知OF2鍵角最小NF3而次之NH3最大鍵角：OF2<NF3<NH3 比較鍵角的方法 1.形狀：sp>sp2>sp3>sp3d(dsp3)>sp3d2(d2sp3) 2.比較電子對(孤電子對(l.p)=>因為沒有鍵結) 3. 中心原子一樣周圍原子不一樣的時候，周圍原子電負度越小，鍵角越大中心&n... https://tw.answers.yahoo.com 化學鍵鍵角大小| Yahoo奇摩知識+
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有關鍵角大小，我讀到的是“中心原子一樣時，外圍原子電負度大者，其鍵角越小” 如下題目： http://i.imgur.com/le45ADe.jpg A選項套用OK! B選項為什麼錯呢？ 另外D選項都是sp 直線形相等對嗎？ 可是CS2 的兩個S 都有孤對電子對，不是會彎曲？ https://www.ptt.cc 共價鍵
鍵角愈小，鍵矩的向量和愈大，偶極矩愈大，故分子極性愈大。 (4) 鍵角之判斷 ?先判斷分子形狀：sp＞sp2＞sp3. ‚若鍵結軌域相同，則比較未共用電子對. 沒有未共用電子對：鍵角相同. 有未共用電子對：lp越大，則鍵角越小. ƒ若軌域與未共用電子對數目相同. 中心原子不同，外圍電子相同：則中心原子電負度大者，鍵角大. 中心原子相同， ... http://sciedu.cc.nctu.edu.tw 專題討論2 化學鍵
一、金屬鍵. 1. 形成條件：低游離能及低電負度、空價軌域。 2. 鍵之形成：價電子可自由移動，因而形成一片“電子海”，各金屬陽離子浸於電子海. 中，各陽離子對負電的 ..... 2. 註：周圍原子所提供之價數：. H 與鹵素：＋1 O 與S：＋0 N 與P：－1. 2. 分子形狀與鍵角：. 3. 分子鍵角之比較. ①結合軌域對鍵角之大小關係影響最大. 各種混成軌域 sp. http://mail.tnfsh.tn.edu.tw |