鈉軌域
1s 氫氦2x1 2s 鋰鈹2x1 2p 硼碳氮氧氟氖2x3 3s 鈉鎂2x1 3p 鋁矽磷硫氯氬2x3 4s 鉀鈣2x1 3d 鈧~鋅2x5 4p 鎵鍺砷硒溴氪2x3 5s 銣鍶2x1 4d 釔~鎘2x5 5p 銦錫銻碲 ... ,在化學與原子物理學中,s軌域(英语:s orbital)是一種原子軌域,其角量子數為0,磁量子數也為0,且每個殼層裡只有一個s軌域。 s軌域是最穩定的軌域,s軌道是圍繞 ... , 在此解釋鈉,我們先只需要用到s和p 軌域來大略解釋就夠了。 ... 依三度空間(x、y、z軸)可分為Px、Py、Pz軌域每一個軌域可放兩個電子所以p 軌域來 ...,動的軌跡,但能預測最可能出現電子之空間,而電子出現機率最大的區域(或空間)稱之為. 軌域。 【二】殼層的定義:. 我們可以假想成電子分布在以原子核為中心的同心 ... ,這是一個關於基態電中性原子的電子組態──即原子核外電子排布方式的列表。此列表按照原子序數的遞增順序進行排列,列表表頭由左至右依次為原子序數、元素 ... , 利用波動力學原理,在原子內的每一個電子能階皆可用四個量子數來表示,電子軌域的大小、形狀、及選轉方向皆可用量子數來表示。 1. 主量子數(pr ...,混成軌域(英語:Hybrid orbital)是指原子軌域經混成(hybridization)後所形成的能量簡併的新軌域,用以定量描述原子間的鍵結性質。與價層電子對互斥理論可共同用 ... , 混成軌域(Hybridized Orbitals) 國立臺灣師範大學化學系邱緯航研究生/國立臺灣師範大學化學系葉名倉教授責任編輯 一、概論. 在化學這門領域中, ...,等,依序表示主層的名稱(即K﹦1、L﹦2、…..)。 ▫主量子數主要表示電子運動時軌域的大小,n 值愈大,表. 示電子的運動離核愈遠。此量子數與電子離原子核或他的. ,每個電子層由至少一個的亞層組成,且每一個都占據了一個原子軌域。比如,最裡面的主電子層(K)有一個亞層1s;L層有兩個亞層,2s和2p;M層有3s,3p和3d;N層有4s ...
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每個電子層由至少一個的亞層組成,且每一個都占據了一個原子軌域。比如,最裡面的主電子層(K)有一個亞層1s;L層有兩個亞層,2s和2p;M層有3s,3p和3d;N層有4s ... https://zh.wikipedia.org |