量子組態
等量子數表示。 ‚在各軌道上運動的電子，都具有該能階所特有的能量。n=1最接近原子核，因此其半徑最小，n=1層上的電子所具有的能量亦最低，離開原子核愈遠 ... ,電子組態. 1-1 原子模型的建立. 1-2 原子序與質量數. 1-3 同位素. 1-4 電子軌域. 1-5 電子組 ... 從4s<3d 的關係中我們可以知道，判斷軌域能量的高低不能僅從主量子. ,(3) 磁量子數(ml)：此量子數用來區分相同n及l 值，但在空間有不同方位的軌域，亦即能量、形狀相同的軌域，在空間上有不同的排列方式。它的數值可以從l 到- l 的 ... ,具體而言，原子軌域是在環繞著一個原子的許多電子（電子雲）中，個別電子可能的量子態，並以軌域波函數描述。 現今普遍公認的原子結構是波耳氫原子模型： ... ,主量子數（n）principal quantum number：決定軌域的能量與大小。 a.電子所具有的能量可由主量子 ... (A)放射性同位素發生衰變的原因是因為其電子組態不安定. ,四種量子數用以描述原子軌域及標示不同的電子，以獲得原子內電子空間分布的情形 n (被指定). 主量子數. 第n 層. 0. 1. 2. 3. 4. 5 …. l. 角動量. 量子數. 多電子原子軌 ... ,(3) 主量子數(n)愈大，則軌域能階愈高。 如：1s＜2s = 2p＜3s = 3p = 3d＜4s = 4p = 4d = 4f. 多電子原子能階：. , ,C.意義：表示電子能量及距核的遠近，決定軌域的層次。（主量子數愈大的層次，表示：電子離原子核愈遠，電子所具的電位能愈大，原子核對電子的吸引力越小）
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 量子組態 相關參考資料
9-2 原子軌域與電子組態
等量子數表示。 ‚在各軌道上運動的電子，都具有該能階所特有的能量。n=1最接近原子核，因此其半徑最小，n=1層上的電子所具有的能量亦最低，離開原子核愈遠 ... http://163.28.10.78 原子結構與電子組態
電子組態. 1-1 原子模型的建立. 1-2 原子序與質量數. 1-3 同位素. 1-4 電子軌域. 1-5 電子組 ... 從4s<3d 的關係中我們可以知道，判斷軌域能量的高低不能僅從主量子. http://www.wun-ching.com.tw 原子軌域及電子組態
(3) 磁量子數(ml)：此量子數用來區分相同n及l 值，但在空間有不同方位的軌域，亦即能量、形狀相同的軌域，在空間上有不同的排列方式。它的數值可以從l 到- l 的 ... http://163.28.10.78 原子轨道- 维基百科，自由的百科全书
具體而言，原子軌域是在環繞著一個原子的許多電子（電子雲）中，個別電子可能的量子態，並以軌域波函數描述。 現今普遍公認的原子結構是波耳氫原子模型： ... https://zh.wikipedia.org 軌域與量子力學
主量子數（n）principal quantum number：決定軌域的能量與大小。 a.電子所具有的能量可由主量子 ... (A)放射性同位素發生衰變的原因是因為其電子組態不安定. https://www.moseleytw.com 量子數四種量子數用以描述原子軌域及標示不同的電子
四種量子數用以描述原子軌域及標示不同的電子，以獲得原子內電子空間分布的情形 n (被指定). 主量子數. 第n 層. 0. 1. 2. 3. 4. 5 …. l. 角動量. 量子數. 多電子原子軌 ... http://mems.mt.ntnu.edu.tw 電子組態(電子在原子核外的分佈情形)-知識百科-三民輔考
(3) 主量子數(n)愈大，則軌域能階愈高。 如：1s＜2s = 2p＜3s = 3p = 3d＜4s = 4p = 4d = 4f. 多電子原子能階：. https://www.3people.com.tw 電子組態- 維基百科，自由的百科全書 - Wikipedia
https://zh.wikipedia.org 電子組態-知識百科-三民輔考 - 3people.com.tw -
C.意義：表示電子能量及距核的遠近，決定軌域的層次。（主量子數愈大的層次，表示：電子離原子核愈遠，電子所具的電位能愈大，原子核對電子的吸引力越小） https://www.3people.com.tw |