自由膨脹熵
但實際上不是 這是為什麼呢?? 在PV圖上可以以等溫過程來計算此題目,因為狀態一樣,可是絶熱不是dQ=0,按造entropyㄉ定義,不是=0嗎??這該如何解釋呢??在討論熱機時,不是有絕熱膨脹的過程,entropy=0,這又跟絕熱自由膨脹有什麼不同?? 為了維持等溫,需要熱庫提供能量 所以熱庫放出-Q,氣體吸收Q 又溫度相等 ,可是dQ=0 不是它的定義嗎?難道在膨脹過程中不是時時刻刻都dQ=0嗎? 謝謝. 4:o_mju榮譽點數2點(大學)張貼:2015-08-22 08:10:34: [回應上一篇]. 熵分為局部環境熵及系統熵,端看你求哪處的熵值變化! dQ=0，局部環境熵值變化為零，但系統自由膨脹是等溫膨脹！ 所以自由膨脹熵值變化大於零，可由等溫膨脹來算其 ... ,用理想氣體的自由膨脹過程來想. 氣體從只在一個氣室到同的充滿兩個氣室，不太可能會退回去原狀態。自由膨脹過程內能是不變的（因為不作功也絕熱）. 其前後的狀態，分別是(p,V) 及(p/2, 2V). 定義一個新的狀態函數熵(Entropy) S，其變化是ΔS = Sf - Si = ∫if dQ/T. 自由膨脹在p-V 圖上畫不出路徑，但既然S 是狀態函數，也就應該與 ... ,不然，為何會有自由膨脹在p-V 圖上是畫不出曲線的說法？沿著線上的每一點，系統都有達成熱平衡，就是可逆嗎？可逆過程要成立的條件是什麼？） 小複習：畫在狀態函數座標圖上的線，都是可逆的過程，不可逆者在此圖上是標不出來的。可逆性過程定義上的要求，即變化中的各鄰近點間之皆達平衡。 不可逆過程的物理量積分，在相圖 ... , 理想气体自由膨胀过程熵变的计算. 理想气体真空自由膨胀是不可逆过程，如何计算这一过程的熵变呢?理想气体向真空自由膨胀，由于初、终两态温度不变(设为T)，只是体积由V1增大到V2，所以可用理想气体等温膨胀的可逆过程来连接初、终两态。对于理想气体等温膨胀这一可逆过程dU=0。所以dQ=dU+PdV=PdV ...,自由膨脹（英語：free expansion）是一種不可逆的熱力學過程，過程中氣體在一個絕熱的系統內膨脹，外界和系統之間沒有功和熱的交換。 真實氣體在自由膨脹時會有溫度的變化。若是理想氣體，過程前後的溫度不會變化，而且過程前後的狀態符合以下的式子. pi Vi = pf Vf,. 其中p為壓力，V為體積而下標的i及f表示初始及結束的狀態。 ,理想气体的自由膨胀： A、是绝热过程； B、也是等温过程。 . 真实气体的自由膨胀： A、是绝热过程； B、但不是等温过程。 . 相关的英文： . 理想气体= ideal gas； 真正气体= real gas； 自由膨胀= free expansion； 等温过程= isothermal process； 绝热过程= adiabatic procee； 等容过程= isometric process； 等压过程= isobaric process。 ,熱學/流體標題:熱力學困惑. 1:mar榮譽點數1點(大學)張貼:2002-11-28 01:31:00: 之前有人問說: 在絕熱自由膨脹之中 dQ=0 因此S之變化量應為0 但實際上不是 這是為什麼呢?? 在PV圖上可以以等溫過程來計算此題目,因為狀態一樣,可是絶熱不是dQ=0,按造entropyㄉ定義,不是=0嗎??這該如何解釋呢??在討論熱機時,不是有絕熱膨脹 ... ,題目: 1mole真實氣體遵守PV=RT+bP之狀態方程式(1.) 從(T,V1)經等溫自由膨脹到終點(T,V2)，求△Ssys? △Ssurr?與△Stotal? (2.) 從(T,V1)經等溫可逆膨脹到終點(T,V2)，求△Ssys? △Ssurr?與△Stotal? (3.) 從(T1,V1,P1)經絕熱自由膨脹到終點(T2,V2,P2)，求△Ssys? △Ssurr?與△Stot (4.) 從(T1,V1,P1)經絕熱可逆 ...
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但實際上不是 這是為什麼呢?? 在PV圖上可以以等溫過程來計算此題目,因為狀態一樣,可是絶熱不是dQ=0,按造entropyㄉ定義,不是=0嗎??這該如何解釋呢??在討論熱機時,不是有絕熱膨脹的過程,entropy=0,這又跟絕熱自由膨脹有什麼不同?? 為了維持等溫,需要熱庫提供能量 所以熱庫放出-Q,氣體吸收Q 又溫度相等 http://www.phy.ntnu.edu.tw 專供尚未註冊者使用討論區:自由膨脹的ENTROPY - 國立臺灣師範大學物理學系
可是dQ=0 不是它的定義嗎?難道在膨脹過程中不是時時刻刻都dQ=0嗎? 謝謝. 4:o_mju榮譽點數2點(大學)張貼:2015-08-22 08:10:34: [回應上一篇]. 熵分為局部環境熵及系統熵,端看你求哪處的熵值變化! dQ=0，局部環境熵值變化為零，但系統自由膨脹是等溫膨脹！ 所以自由膨脹熵值變化大於零，可由等溫膨脹來算其 ... http://www.phy.ntnu.edu.tw 熵與熱力學第二定律
用理想氣體的自由膨脹過程來想. 氣體從只在一個氣室到同的充滿兩個氣室，不太可能會退回去原狀態。自由膨脹過程內能是不變的（因為不作功也絕熱）. 其前後的狀態，分別是(p,V) 及(p/2, 2V). 定義一個新的狀態函數熵(Entropy) S，其變化是ΔS = Sf - Si = ∫if dQ/T. 自由膨脹在p-V 圖上畫不出路徑，但既然S 是狀態函數，也就應該與 ... http://boson4.phys.tku.edu.tw Ch.14 熵
不然，為何會有自由膨脹在p-V 圖上是畫不出曲線的說法？沿著線上的每一點，系統都有達成熱平衡，就是可逆嗎？可逆過程要成立的條件是什麼？） 小複習：畫在狀態函數座標圖上的線，都是可逆的過程，不可逆者在此圖上是標不出來的。可逆性過程定義上的要求，即變化中的各鄰近點間之皆達平衡。 不可逆過程的物理量積分，在相圖 ... http://boson4.phys.tku.edu.tw 理想气体向真空绝热自由膨胀的熵变_百度知道
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熱學/流體標題:熱力學困惑. 1:mar榮譽點數1點(大學)張貼:2002-11-28 01:31:00: 之前有人問說: 在絕熱自由膨脹之中 dQ=0 因此S之變化量應為0 但實際上不是 這是為什麼呢?? 在PV圖上可以以等溫過程來計算此題目,因為狀態一樣,可是絶熱不是dQ=0,按造entropyㄉ定義,不是=0嗎??這該如何解釋呢??在討論熱機時,不是有絕熱膨脹 ... http://enjoy.phy.ntnu.edu.tw Re: [問題] 熱力學求entropy - 看板ChemEng - 批踢踢實業坊
題目: 1mole真實氣體遵守PV=RT+bP之狀態方程式(1.) 從(T,V1)經等溫自由膨脹到終點(T,V2)，求△Ssys? △Ssurr?與△Stotal? (2.) 從(T,V1)經等溫可逆膨脹到終點(T,V2)，求△Ssys? △Ssurr?與△Stotal? (3.) 從(T1,V1,P1)經絕熱自由膨脹到終點(T2,V2,P2)，求△Ssys? △Ssurr?與△Stot (4.)... https://www.ptt.cc |