滲透壓計算公式
滲透壓之成因. <課本p.103>. <Note>1. 滲透壓是在溶液濃度較高這一邊所施的壓力. 2. 滲透壓是一種依數性質，在稀薄溶液中和溶質粒子濃度成正比，而和粒子種類無關. 3.滲透壓之測定. <課本p.104>. 4.滲透壓之計算. (1)凡特荷夫方程式稀薄溶液中其滲透壓與濃度和絕對溫度成正比公式：p =CMRT 或p V=nRT. <Note>若溶液為電解質 ... ,新陳代謝科暨糖尿病健康促進機構. 4. 電解質失衡：通常血中鈉離子濃度偏高，而鉀離. 子則稍低、正常或稍高。血液有效滲透壓一般高於. 320 mOsm/kg [計算公式=2 × 血液鈉離子濃度. （meq/L）+（血糖濃度（mg/dl）/18] ，血中尿素氮. 和肌酸酐濃度會上升。 5. 血中酸鹼值和碳酸氫鹽接近正常。 6. 酮體反應：血中和尿中不會有明顯的酮體 ... ,藉著"細胞膜"隔開的細胞內液與細胞外液，會隨著裡面溶質的不對稱性，而造成水份的移動。 細胞外液中的溶質除了Na, 其他的物質像Glucose, mannitol, glycine (它們不能通過細胞膜)的濃度改變也會影響到水份的流動。血漿(細胞外液)滲透壓(Posm)有個公式可以計算= 2 [Na+] + BUN/2.8 + Glucose/18。由此可知，[Na+]的問題也要一 ... , 溶液渗透压在线计算器ab126计算公式大全,,, 输入参数: 软件,,,,, 元素名称, 浓度, 单位, 范例,,,总质量摩尔浓度(mol/kg)Ammonium氨碳酸盐., 液的滲透壓. 3 滲透壓公式── 凡特何夫定律：. 1 內容：含非電解質的稀薄溶液之滲透壓（π）與體積莫耳濃度（CM）和絕對溫. 度（T）成正比c與溶質及溶劑的種類無關.教P.86、P.87 ... 3 利用此公式c可經由測定溶液的滲透壓c求得溶質的分子量c常用於測定高分. 子化合物（ ..... 3 計算電解質溶液中溶質的實際解離度α. B.,如果在溶液上方加以正外壓，其大小恰好阻止水分子凈進入膜內，溶液與純水達到滲透平衡，這時外壓力及其數值稱為該溶液（在給定溫度及該濃度下）的滲透壓。其數值與其濃度成正比，稀溶液的滲透壓可根據范荷夫公式計算：P=iCRT。C：溶液的摩爾濃度；R：氣體常數（0.083升·巴摩爾-1·度-1）；i：滲透常數，i=1 （n-1）α；n：1分子解離后 ... ,依照范特荷夫定律，稀溶液的滲透壓與溶液的體積莫耳濃度及絕對溫度成正比。 公式:滲透壓=MRT，(體積莫耳濃度=M 氣體常數=R 絕對溫度(K)=T. 溶質為非電解質的稀薄溶液: 由於非電解質在溶液中不解離，所以利用公式計算滲透壓時，M只需代入原來溶液的體積莫耳濃度即可。 溶質為電解質的稀薄溶液: 由於電解質(分子)在溶液中會 ... ,mOsm = 溶質凡特荷夫因子× 溶質莫耳數/ 溶液升數× 1000 假設p%的氯化鈉溶液密度為1 g/ml，則每升溶液重1000克，其中含氯化鈉p/100 × 1000 = 10p 克溶質莫耳數= 10p / 58.5，溶液體積為1升，因此莫耳濃度= 10p/58.5 氯化鈉之凡特荷夫因子= 2 0.45% = 2 × 10 × 0.45 / 58.5 × 1000 = 153.8 mOsm 0.60% = 2 × 10 × 0.60 / 58.5 ... , 溶液滲透壓是一種依數性質，依溶解在水中粒子數而變，i是凡特荷夫因子，對於會解離的鹽類溶液不可以當作1。 由NaCl -> Na+ + Cl-，一個氯化鈉變成鈉離子與氯離子，一變二，i = 2 由Na2SO4 -> 2Na+ + SO4 2-，一個硫酸鈉變成鈉離子與硫酸根離子，一變三，i = 3 設溫度為室溫25 ℃ 30,000 ppm NaCl = 30,000 ...,滲透壓:欲阻止溶劑經由半透膜進入溶液所需加於溶液的壓力 凡特伏於1887年提出滲透壓計算公式: πV=n*R*T*i 或π= CM*R*T*i π:滲透壓V:溶液體積R:理想氣體常數n:溶質莫耳數. T:絕對溫度CM:體積莫耳濃度i:凡特伏因子 π(滲透壓)與溶液體積莫耳濃度成正比 2007-10-08 02:20:57 補充： 5.5%的葡萄糖水溶液之體積莫耳濃度約等於
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5-6 滲透壓
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