水的kb kf
簡單來說這是一種“現象” 觀察到“溶液沸點上升的度數重量莫耳濃度”成正比其關系為一比例常數稱作“莫耳沸點上升常數” 反之“溶液的凝固點下降 ..., 乙醇之Kb為1.19 Kf為1.99 沸點上升和凝固點下降具有依數性質(即不論溶質的種類只要重量莫耳濃度相同對同一溶劑其沸點上升度數和凝固點下降 ..., 2.250克水中,溶有90克葡萄糖(C6H12O6) , 求此糖水的沸點及凝固點為何? 公式: Tb = Kb*m (水的Kb=0.51 , Kf = 1.86, 葡萄糖分子量:180 克/莫耳), Kf 為溶劑的莫耳凝固點下降常數，在此題水的Kf為1.86 ... △Tb = Kb ．m 水之莫耳沸點上升常數Kb為0.52 ... △Tf = Kf ．m 查表可得苯的Kf為5.12, 重量莫耳濃度(Cm) 莫耳沸點上升常數(Kb) 莫耳凝固點下降常數(Kf) 沸點上升量(Tb) 凝固點下降量(Tf) 凡特荷夫因子(i) 公式如下: i X Kb X Cm= Tb,水的沸點上升度數Kb=0.51°C / m；水的凝固點下降度數Kf=1.86°C / m） 答案是:21.5m 為啥是21.5m 電解質ΔTf=i*m*kf ΔTb=i*m*kb 解離後粒子數 ... , 但是，在某些例子裡，例如MgSO4溶於水後，使得會溶液變的濃稠，而不是稀薄。不過，在基礎熱力學上，這個想法的正確性還在討論中。溶質必須 ...,Kb ×. W2. M2. ×（. W1. 1000 ）＝ Kb·m. 相同地，凝固點下降的公式，亦可經 .... H. RTM. K. 2*. 1. ，可得：∆fusT ＝. Kf · m2. 肆、結語. 熱力學的推導方法對於一般高中生 ... ,(1)任何溫度下，液體分子由表面氣化之現象. (2)在沸點(b.p.)時，可使液體由液體內部產生氣泡，上升至液面而逸出，此現象稱為沸騰。在沸點時，液體之蒸氣壓= 大氣壓 ... ,已知水的Kb=0.512.Kf=1.86.水在25℃时的饱和蒸汽压为3.17千帕，测的某蔗糖（相对分子质量342）.该稀溶液沸点为100.045℃，求该溶液溶质的质量分数，摩尔分数， ...
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