氫鍵沸點
<Note>分子內氫鍵通常發生在順式或鄰位（相鄰位置）中. 其他如：蛋白質、鄰-甲醛基酚（柳醛）、DNA、RNA … 3. 特殊氫鍵：HCN與HCN間 δ+H-C≡Nδ-……δ+H-C≡Nδ- 氯仿(CHCl3)與丙酮(CH3COCH3)間. 三、氫鍵的特性 [return]. 1. 氫鍵具有方向性. 2. 分子物質中若能形成氫鍵者，其熔點、沸點高，且具有較大的熔化熱及汽化熱 ... ,如果有分子內氫鍵存在則分子與分子間氫鍵則少了少了分子間交互作用所以熔點與沸點則較低如上所述鄰位比其間位或對位的異構物更易產生分子內氫鍵所以熔點與沸點則較低 2007-03-25 07:50:37 補充： 重點就是因為鄰位比較容易形成五或六環的結構，所以分子內氫鍵在鄰位的異構物較易產生如果有分子內氫鍵存在則分子與分子 ... , 但是我想你想的一定是：明明是分子间氢键升高了对羟基苯甲酸的熔沸点，怎么就说明分子内氢键降低熔沸点呢？又没有没有氢键的空白样本作对照。 我这里简单的讲一讲。同性相斥异性相吸，这是电磁学的规律。分子中也是一样。像甲烷那样的非极性分子沸点要比水那样的极性分子低得多（当然水分子间有氢键的， ..., 敎你一個簡單的方法 氫鍵的形成有兩大要件，與F、O、N相接的氫原子個數與F、O、N上的孤對電子數 沸點的判斷在氫鍵與分子間作用力的部分有介紹 分子化合物時 先比氫鍵數，接著比氫鍵強度，沒有氫鍵時，先比分子量，再比極性或接觸面積。 氫鍵數比較方法， 1、配對比較法：由於氫鍵需前述的兩大要件，且每個H ..., 不論是有機物或無機物的沸點都會受到有無氫鍵以及凡得瓦力大小的影響 P.S.乙烷是無機物 影響分子化合物沸點的優先順序~ 1.分子間氫鍵(越多則沸點越高) 2.分子量(越大則沸點越高) 3.極性(極性分子沸點高於非極性分子沸點) 4.接觸面積(接觸面積越大,分散力越大,沸點越高) 分散力(誘發偶極-誘發偶極力)~屬於凡 ...,分子物質中若能形成氫鍵者，其熔點、沸點高，且具有較大的熔化熱及汽化熱。 HF > HI > HBr > HCl. 熔點(m.p.)：NH3>SbH3>AsH3>PH3. H2O>H2Te>H2Se>H2S HI>HF>HBr>HCl. b. 溶質與溶劑間易形成氫鍵者，溶解度增大（同類互溶）。如丙酮、乙醇與水均可形成氫鍵，故丙酮、乙醇易溶於水。 c. 液體分子間若有氫鍵形成，則分子間 ... ,氫鍵是分子間作用力的一種，是一種永久偶極之間的作用力，氫鍵發生在已經以共價鍵與其它原子鍵結合的氫原子與另一個原子之間（X-H…Y），通常發生氫鍵 ... 氫鍵對於生物高分子具有尤其重要的意義，它是蛋白質和核酸的二、三和四級結構得以穩定的部分原因。 .... 與同族的化合物相比，NH3、H2O和HF具有反常高的熔點和沸點。 ,小草水喔888發發發初學者三級厲害喔 2010-06-20 04:27:12 補充： To little grass: 估您達2501應該是在研究生3級附近喔,加油. ,當分子有氫鍵，熔點和沸點會高過一些無氫鍵既分子, 例如，水（H2O）的分子有氫鍵和他們的熔點是強過那些只得范德華引力，如氯氣. 水的沸點為100度，氯的沸點只有-34度 你講得無錯, 氫鍵強..需要較多能量才可破壞 相對強度如下: 范德華引力: 0.01-25 氫鍵: 4-50 開放結構是是用來描述冰的結構... 一個水分子可以與其他4個水分子 ... ,電荷/EX:Al>Mg>Na (電荷越高容沸點越高) 2.半徑/EX:Li>Na>K>Rb>Cs (半徑越小熔沸點越高) ============================================= 重點來了 如果是分子晶體: 分子晶體之間是用凡得瓦力來吸引，而氫鍵又是凡力中比較強的(約比凡力大10倍) 所以我們要先比 1.有沒有氫鍵/EX:乙醇>甲醚(有氫鍵的大於沒有氫鍵 ...
| 相關軟體 Polarity 資訊 | |
|---|---|
 氫鍵沸點 相關參考資料
10-5 氫鍵
<Note>分子內氫鍵通常發生在順式或鄰位（相鄰位置）中. 其他如：蛋白質、鄰-甲醛基酚（柳醛）、DNA、RNA … 3. 特殊氫鍵：HCN與HCN間 δ+H-C≡Nδ-……δ+H-C≡Nδ- 氯仿(CHCl3)與丙酮(CH3COCH3)間. 三、氫鍵的特性 [return]. 1. 氫鍵具有方向性. 2. 分子物質中若能形成氫鍵者，其熔點、沸點高，且具有較大的熔化熱及汽化熱 ... https://market.cloud.edu.tw 分子內氫鍵的問題| Yahoo奇摩知識+
如果有分子內氫鍵存在則分子與分子間氫鍵則少了少了分子間交互作用所以熔點與沸點則較低如上所述鄰位比其間位或對位的異構物更易產生分子內氫鍵所以熔點與沸點則較低 2007-03-25 07:50:37 補充： 重點就是因為鄰位比較容易形成五或六環的結構，所以分子內氫鍵在鄰位的異構物較易產生如果有分子內氫鍵存在則分子與分子 ... https://tw.answers.yahoo.com 分子内氢键为什么会降低物质熔沸点呢? | 问答| 问答| 果壳网科技有意思
但是我想你想的一定是：明明是分子间氢键升高了对羟基苯甲酸的熔沸点，怎么就说明分子内氢键降低熔沸点呢？又没有没有氢键的空白样本作对照。 我这里简单的讲一讲。同性相斥异性相吸，这是电磁学的规律。分子中也是一样。像甲烷那样的非极性分子沸点要比水那样的极性分子低得多（当然水分子间有氢键的， ... https://www.guokr.com 有機物的沸點... | Yahoo奇摩知識+
敎你一個簡單的方法 氫鍵的形成有兩大要件，與F、O、N相接的氫原子個數與F、O、N上的孤對電子數 沸點的判斷在氫鍵與分子間作用力的部分有介紹 分子化合物時 先比氫鍵數，接著比氫鍵強度，沒有氫鍵時，先比分子量，再比極性或接觸面積。 氫鍵數比較方法， 1、配對比較法：由於氫鍵需前述的兩大要件，且每個H ... https://tw.answers.yahoo.com 有機物的沸點可能受到有無氫鍵以及凡得瓦力大小的影響| Yahoo 知識+
不論是有機物或無機物的沸點都會受到有無氫鍵以及凡得瓦力大小的影響 P.S.乙烷是無機物 影響分子化合物沸點的優先順序~ 1.分子間氫鍵(越多則沸點越高) 2.分子量(越大則沸點越高) 3.極性(極性分子沸點高於非極性分子沸點) 4.接觸面積(接觸面積越大,分散力越大,沸點越高) 分散力(誘發偶極-誘發偶極力)~屬於凡 ... https://tw.answers.yahoo.com 氫鍵
分子物質中若能形成氫鍵者，其熔點、沸點高，且具有較大的熔化熱及汽化熱。 HF > HI > HBr > HCl. 熔點(m.p.)：NH3>SbH3>AsH3>PH3. H2O>H2Te>H2Se>H2S HI>HF>HBr>HCl. b. 溶質與溶劑間易形成氫鍵者，溶解度增大（同類互溶）。如丙酮、乙醇與水均可形成氫鍵，故丙酮... http://sciedu.cc.nctu.edu.tw 氫鍵- 維基百科，自由的百科全書 - Wikipedia
氫鍵是分子間作用力的一種，是一種永久偶極之間的作用力，氫鍵發生在已經以共價鍵與其它原子鍵結合的氫原子與另一個原子之間（X-H…Y），通常發生氫鍵 ... 氫鍵對於生物高分子具有尤其重要的意義，它是蛋白質和核酸的二、三和四級結構得以穩定的部分原因。 .... 與同族的化合物相比，NH3、H2O和HF具有反常高的熔點和沸點。 https://zh.wikipedia.org 氫鍵影響熔沸點| Yahoo奇摩知識+
小草水喔888發發發初學者三級厲害喔 2010-06-20 04:27:12 補充： To little grass: 估您達2501應該是在研究生3級附近喔,加油. https://tw.answers.yahoo.com 氫鍵熔沸點問題| Yahoo 知識+
當分子有氫鍵，熔點和沸點會高過一些無氫鍵既分子, 例如，水（H2O）的分子有氫鍵和他們的熔點是強過那些只得范德華引力，如氯氣. 水的沸點為100度，氯的沸點只有-34度 你講得無錯, 氫鍵強..需要較多能量才可破壞 相對強度如下: 范德華引力: 0.01-25 氫鍵: 4-50 開放結構是是用來描述冰的結構... 一個水分子可以與其他4個水分子 ... https://tw.answers.yahoo.com 熔沸點比較規則@ 別來:: 痞客邦:: - 痞客邦PIXNET
電荷/EX:Al>Mg>Na (電荷越高容沸點越高) 2.半徑/EX:Li>Na>K>Rb>Cs (半徑越小熔沸點越高) ============================================= 重點來了 如果是分子晶體: 分子晶體之間是用凡得瓦力來吸引，而氫鍵又是凡力中比較強的(約比凡力大10倍) 所以我們要先比 1.有沒有氫鍵/EX:乙醇&... http://spp782001.pixnet.net |