氫氘氚
2019年1月17日 — 自然界有許多同位素──同種類的原子,卻有不同的中子數量。比如氫原子的同位素就有三種: 氫(亦寫作氕,元素符號為H)、氘(元素符號為D)、氚 ...,氫的同位素,其原子量為普通輕氫的二倍,少量的存在於天然水中,用於核反應,並在化學和生物學的研究工作中作示蹤原子。 氘為氫的一種穩定形態同位素,也被稱為重氫,元素 ...,氕(protium),氫的同位素之一,符號為P或1H, 質子數1,它的原子由一個質子和一個電子組成,是氫的主要形式,,氕為氫的主要成分,約佔普通氫的99.98%。 ... 氕不但是一種優質 ...,氘是氫的非放射性同位素,符號D。氫氣中含極小量的氘,約0.016%,但它同時也是太陽進行核融合的原料。 性質 ... ,氫元素家族共有7個已知的「同. 位素」兄弟,其中有3 個兄弟屬於天然的. 「同位素」,分別是老大叫「氫」(H),. 老二叫「氘」(deuterium)(音「刀」,. 2H),老三氚( ...,氫元素家族共有7個已知的「同位素」兄弟,其中有3個兄弟屬於天然的「同位素」,分別是老大叫「氫」(H),老二叫「氘」(deuterium)(音「刀」,2H),老三氚(音「川」, ... ,由於氚嘅β衰變,只會放出高速移動嘅電子,穿唔過人,因此,人吸好多氚先至有害。 喺地球自然界裏便,相比起普通氫氣,氚嘅含量極少。宇宙射線所帶嘅高能量中子,撞埋氘 ... ,氚(Tritium;符號:T或3H,注音:ㄔㄨㄢ;拼音:chuān)。亦稱超重氫,是氫的同位素之一,元素符號為T或3H。它的原子核由一顆質子和兩顆中子所組成,並帶有放射性,會 ... ,佢有三個非人造嘅同位素,分別係氕、氘同氚(1H、2H、3H),另外有四個同位素都係非常唔穩定(4H到7H),只係喺實驗室製造過,並冇喺自然界出現。 圖表[編輯]. 符號, Z(p ... ,氢(原子量:1.00794(7))共有7個已知同位素,其中有2個同位素是穩定的。它有三個天然的同位素,分別是氕、氘和氚(1H、2H、3H),另外四個同位素都非常的不穩定(4H ...
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喝下重水會怎麼樣? - PanSci 泛科學
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氫的同位素,其原子量為普通輕氫的二倍,少量的存在於天然水中,用於核反應,並在化學和生物學的研究工作中作示蹤原子。 氘為氫的一種穩定形態同位素,也被稱為重氫,元素 ... https://factpedia.org 氕氘氚_百度百科
氕(protium),氫的同位素之一,符號為P或1H, 質子數1,它的原子由一個質子和一個電子組成,是氫的主要形式,,氕為氫的主要成分,約佔普通氫的99.98%。 ... 氕不但是一種優質 ... https://baike.baidu.hk 氘- 維基百科,自由的百科全書
氘是氫的非放射性同位素,符號D。氫氣中含極小量的氘,約0.016%,但它同時也是太陽進行核融合的原料。 性質 ... https://zh.wikipedia.org 氘的自述
氫元素家族共有7個已知的「同. 位素」兄弟,其中有3 個兄弟屬於天然的. 「同位素」,分別是老大叫「氫」(H),. 老二叫「氘」(deuterium)(音「刀」,. 2H),老三氚( ... https://ejournal.stpi.narl.org 氘的自述|最新文章 - 科技大觀園
氫元素家族共有7個已知的「同位素」兄弟,其中有3個兄弟屬於天然的「同位素」,分別是老大叫「氫」(H),老二叫「氘」(deuterium)(音「刀」,2H),老三氚(音「川」, ... https://scitechvista.nat.gov.t 氚 - 自由嘅百科全書
由於氚嘅β衰變,只會放出高速移動嘅電子,穿唔過人,因此,人吸好多氚先至有害。 喺地球自然界裏便,相比起普通氫氣,氚嘅含量極少。宇宙射線所帶嘅高能量中子,撞埋氘 ... https://zh-yue.wikipedia.org 氚- 維基百科,自由的百科全書
氚(Tritium;符號:T或3H,注音:ㄔㄨㄢ;拼音:chuān)。亦稱超重氫,是氫的同位素之一,元素符號為T或3H。它的原子核由一顆質子和兩顆中子所組成,並帶有放射性,會 ... https://zh.wikipedia.org 氫嘅同位素 - - 維基百科,自由嘅百科全書
佢有三個非人造嘅同位素,分別係氕、氘同氚(1H、2H、3H),另外有四個同位素都係非常唔穩定(4H到7H),只係喺實驗室製造過,並冇喺自然界出現。 圖表[編輯]. 符號, Z(p ... https://zh-yue.wikipedia.org 氫的同位素- 维基百科,自由的百科全书
氢(原子量:1.00794(7))共有7個已知同位素,其中有2個同位素是穩定的。它有三個天然的同位素,分別是氕、氘和氚(1H、2H、3H),另外四個同位素都非常的不穩定(4H ... https://zh.wikipedia.org |