定壓熱容量
有效的使用表列的熱力學數據－以水蒸氣為例 (Effective use of tabulated thermodynamic data – a case study in water vapor) 國立臺灣師範大學化學系兼任教師邱智宏. 能適切的預測一個化學反應的熱力學數據是非常有用的技巧，這些數據包括反應焓(reaction enthalpy)、自由能(Gibbs free energy)、熵(entropy)及定壓熱容量(heat ... ,i大的回答已經很完整了我另外補充一下觀念思路的部分希望能藉此幫你理解得更清楚※ 引述《Deconation (豬豬)》之銘言： : 反覆翻了課本好多次還是不太明白熱學裡面式子的意義@@ : Cv是使1莫耳氣體上升1度K所需的能量在定體積下Cp則是在定壓下. , 定壓熱容量（Cp）和定容熱容量（Cv）的差別（上） 國立臺灣師範大學化學系兼任教師邱智宏. 定壓熱容量 ( C p ) 及定容熱容量 ( C V ) 是熱力學領域中，經常使用到的二種物理量，但是對於剛由高中進入大學的學子，經常在使用上造成困擾、在解理上形成疑惑。例如，此二者除了在操作上，有固定壓力和固定容積的差別 ..., 定壓熱容量（Cp）和定容熱容量（Cv）的差別（下） 國立臺灣師範大學化學系兼任教師邱智宏. 連結：定壓熱容量（Cp）和定容熱容量（Cv）的差別（上）. 有了上篇 C V 的測量基礎，為了更易於了解，我們先以氣體為例，若測定一定量氣體的 C V ，其升高 1 K 所需的內能變化 ( Δ U ) ，由於没有對外作功，其情況顯然和定壓下升 ..., 定壓莫耳比熱〈Constant-pressure processes molar specific heat〉 臺中國立新港藝術高級中學物理科羅伊君老師/國立彰化師範大學吳仲卿教授責任編輯. 在「定容莫耳比熱」的討論中，已知 n 莫耳的單原子理想氣體內能為 E i n t = 3 2 n R T （ R 為理想氣體常數， T 為絕對溫度）。 我們假定在體積為 V 的氣缸中，有 n 莫 ...,根據定義, 理想氣體的定容比熱為:Cv = du / dT (u 為內能internal energy, T 是温度temperature)定壓比熱為:Cp = dh /dT (h 為焓enthalpy, T 是温度temperature)理想氣體的內能和焓都只是温度的函數. 另外, Cv 和Cp 的關係可由以下計算得知:h = u + pv 對於理想氣體而言, pv = RTp: absolute pressure 絕對壓力v: specific volume 比 ... ,比熱容（Specific Heat Capacity，符號c），簡稱比熱，亦稱比熱容量，是熱力學中常用的一个物理量，表示物体吸热或散热能力。比热容越大，物体的吸热或散热能力越弱。它指單位質量的某種物質升高或下降單位温度所吸收或放出的熱量。其國際單位制中的單位是焦耳每千克開爾文[J/( kg · K )]，即令1公斤的物質的溫度上升1开尔文所需 ... ,Kopp定律：固體化合物之莫耳熱含量＝各成分元素之克原子熱之和。 5.熱容量（Heat capacity）：系統內溫度變化所造成之熱量變化＝比熱. C＝dq / dT. (1)定壓下：Cp＝（dq / dT ）p＝（dH / dT ）p＝（dE / dT ）p＋P（dV / dT ）p. (2)定容下：Cv＝（dq / dT ）v＝（dE / dT ）v. 6.理想氣體之熱容量（1 Mole氣體之Cp與Cv關係）. Cp－Cv＝（¶E / ¶T ... ,定壓熱容和定容熱容[編輯]. 等壓條件下的熱容稱定壓熱容，用符號Cp表示；等容條件下的熱容稱定容熱容，用符號CV表示。 對於固體和液體來說，Cp和CV近似相等，但是在要求較高的計算中不能忽略。 對於理想氣體來說， C p , m − C V , m = R -displaystyle C_p,m}-C_V,m}=R} C_p,m}}-C_V,m} ，其中 R -displaystyle R} R ... , 一般表列的數據除了列出標準莫耳生成熱以外，通常還列出莫耳定壓熱容量 ( C p , m ∘ ) ，因此可以利用它求出，不同溫度下反應焓的變化量，但是其中有一項假設，即在小溫度範圍下，將 C p , m ∘ 視為定值。但是，如果要計算的反應焓，其溫度遠高於 298.15 K 時，此時定壓熱容量不可能為定值，則上述計算應該如何 ...
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有效的使用表列的熱力學數據－以水蒸氣為例 (Effective use of tabulated thermodynamic data – a case study in water vapor) 國立臺灣師範大學化學系兼任教師邱智宏. 能適切的預測一個化學反應的熱力學數據是非常有用的技巧，這些數據包括反應焓(reaction enthalpy)、自由能(Gibbs free energy)、熵(... http://highscope.ch.ntu.edu.tw Re: [學科] 普化-熱學- 看板Chemistry - 批踢踢實業坊
i大的回答已經很完整了我另外補充一下觀念思路的部分希望能藉此幫你理解得更清楚※ 引述《Deconation (豬豬)》之銘言： : 反覆翻了課本好多次還是不太明白熱學裡面式子的意義@@ : Cv是使1莫耳氣體上升1度K所需的能量在定體積下Cp則是在定壓下. https://www.ptt.cc 定壓熱容量（Cp）和定容熱容量（Cv）的差別（上） | 科學Online
定壓熱容量（Cp）和定容熱容量（Cv）的差別（上） 國立臺灣師範大學化學系兼任教師邱智宏. 定壓熱容量 ( C p ) 及定容熱容量 ( C V ) 是熱力學領域中，經常使用到的二種物理量，但是對於剛由高中進入大學的學子，經常在使用上造成困擾、在解理上形成疑惑。例如，此二者除了在操作上，有固定壓力和固定容積的差別 ... http://highscope.ch.ntu.edu.tw 定壓熱容量（Cp）和定容熱容量（Cv）的差別（下） | 科學Online
定壓熱容量（Cp）和定容熱容量（Cv）的差別（下） 國立臺灣師範大學化學系兼任教師邱智宏. 連結：定壓熱容量（Cp）和定容熱容量（Cv）的差別（上）. 有了上篇 C V 的測量基礎，為了更易於了解，我們先以氣體為例，若測定一定量氣體的 C V ，其升高 1 K 所需的內能變化 ( Δ U ) ，由於没有對外作功，其情況顯然和定壓下升 ... http://highscope.ch.ntu.edu.tw 定壓莫耳比熱〈Constant-pressure processes molar specific heat〉 | 科學 ...
定壓莫耳比熱〈Constant-pressure processes molar specific heat〉 臺中國立新港藝術高級中學物理科羅伊君老師/國立彰化師範大學吳仲卿教授責任編輯. 在「定容莫耳比熱」的討論中，已知 n 莫耳的單原子理想氣體內能為 E i n t = 3 2 n R T （ R 為理想氣體常數， T 為絕對溫度）。 我們假定在體積為 V 的氣缸中，有 n 莫 ... http://highscope.ch.ntu.edu.tw 定容比熱和定壓比熱@ Playground in the box :: 隨意窩Xuite日誌
根據定義, 理想氣體的定容比熱為:Cv = du / dT (u 為內能internal energy, T 是温度temperature)定壓比熱為:Cp = dh /dT (h 為焓enthalpy, T 是温度temperature)理想氣體的內能和焓都只是温度的函數. 另外, Cv 和Cp 的關係可由以下計算得知:h = u + pv 對於理想氣體而言, pv = RTp: absolut... http://blog.xuite.net 比熱容- 维基百科，自由的百科全书
比熱容（Specific Heat Capacity，符號c），簡稱比熱，亦稱比熱容量，是熱力學中常用的一个物理量，表示物体吸热或散热能力。比热容越大，物体的吸热或散热能力越弱。它指單位質量的某種物質升高或下降單位温度所吸收或放出的熱量。其國際單位制中的單位是焦耳每千克開爾文[J/( kg · K )]，即令1公斤的物質的溫度上升1开尔文所需 ... https://zh.wikipedia.org 熱力學第一定律及基本觀念@ 日子與力量:: 隨意窩Xuite日誌
Kopp定律：固體化合物之莫耳熱含量＝各成分元素之克原子熱之和。 5.熱容量（Heat capacity）：系統內溫度變化所造成之熱量變化＝比熱. C＝dq / dT. (1)定壓下：Cp＝（dq / dT ）p＝（dH / dT ）p＝（dE / dT ）p＋P（dV / dT ）p. (2)定容下：Cv＝（dq / dT ）v＝（dE / dT ）v. 6.理想氣體之熱容量（1 Mole氣體之... http://blog.xuite.net 熱容量- 維基百科，自由的百科全書 - Wikipedia
定壓熱容和定容熱容[編輯]. 等壓條件下的熱容稱定壓熱容，用符號Cp表示；等容條件下的熱容稱定容熱容，用符號CV表示。 對於固體和液體來說，Cp和CV近似相等，但是在要求較高的計算中不能忽略。 對於理想氣體來說， C p , m − C V , m = R -displaystyle C_p,m}-C_V,m}=R} C_p,m}}-C_V,m} ，其中 R -displaystyle R} R&... https://zh.wikipedia.org 計算不同溫度下的反應焓，將熱容量視為定值是否合理－以CO和O2生成 ...
一般表列的數據除了列出標準莫耳生成熱以外，通常還列出莫耳定壓熱容量 ( C p , m ∘ ) ，因此可以利用它求出，不同溫度下反應焓的變化量，但是其中有一項假設，即在小溫度範圍下，將 C p , m ∘ 視為定值。但是，如果要計算的反應焓，其溫度遠高於 298.15 K 時，此時定壓熱容量不可能為定值，則上述計算應該如何 ... http://highscope.ch.ntu.edu.tw |