可逆膨脹
热力学中，对于膨胀通过无限多次连续不断地进行，第一次膨胀是外压比p（始态）小到一个无限小量，随后每次膨胀时的外压总比上一次小一个无限小量，直到最后一次，外压只比p（终态）大一个无限小量，这种膨胀方式叫做可逆膨胀。... ,... 產生的熱量損耗是不可逆的，僅僅把活塞向相反方向移動無窮小的距離也無法將這些熱量還原，由此可知存在能量耗散的准靜態過程不是可逆過程。 教科書中常提到的可逆過程——可逆絕熱過程是等熵過程的一個例子，當封閉系統與外界沒有任何熱交換，並在無耗散的情況下自由膨脹或壓縮時，這一過程就是一個可逆絕熱過程。 ,准靜態過程的熵增可以忽略，所以視作可逆過程，嚴格說來，在熱力學中，准靜態過程與可逆過程沒有嚴格區分，在某些文獻中被作為同義詞使用。 .... 例如，給輪胎放氣時，可以明顯感覺到放出的氣體比較涼，這是因為氣體從輪胎的充氣孔出來時，先被小洞壓縮後瞬間膨脹的緣故，氣體為了膨脹，因此將周遭空氣「撐開」，過程中需要 ... ,不過，這兩種過程都是所謂的可逆過程（也正因它們是可逆過程，才那麼重要），因此，以下先談熱力學過程的可逆性。 （註：熱力學過程，意指狀態 ... 結果正反各半的，與一正其他全反者，機率差非常多。（1027 倍）. 以上的例子，說明了巨觀量要怎麼表現，有時間方向上的偏好。 理想氣體的等溫膨脹. 維持等溫，故. ΔT = 0. 對理想氣體而言. ,從"不可逆的過程" 來了解. 如" 覆水難收"、"還老返童" 等. 有趣的是，牛頓力學的描述的粒子是可逆的，而只要分子數一多，就不可逆了。(Molecular Chaos). (http://en.wikipedia.org/wiki/Entropy_%28arrow_of_time%29). 亂度與其計量：熵. 熵的變化. 用理想氣體的自由膨脹過程來想. 氣體從只在一個氣室到同的充滿兩個氣室，不太可能 ... ,焦耳膨脹是絕熱的，故ΔQ = 0. 2. 沒有作功ΔW = 0. 3. 因此ΔU = 0 （故對理想氣體而言， ΔT = 0 ）. 4. 但若ΔQ = 0 ，不正意味著ΔS = ΔQ / T = 0 了嗎？ 關鍵: ΔQ 是否可逆循環. 普遍來說，是dQ ≤ T dS， ΔS = R ln 2. 熵的統計基礎. 除了自熱力學方式dS = dQrev / T 定義熵之外，我們可透過統計來定義熵，想法如下：. 第一定律dU = TdS - p ... ,, 可逆膨胀的定义：在一系列无限接近内压（被压缩气体的压强）和外压相等下的膨胀。 由于对理想气体有PV=nRT，在恒温条件下，可以以V为横轴，气压P为纵轴画一条双曲线。 上面三种膨胀过程，初始外压P(环)都为P1，第一种一次性拿掉一部分砝码，使外压变为P2；第二种分三步减少到P2；第三种无限步，每步近似看 ..., 給你比較詳細的解題過程︰ 熵的變化量定義︰ΔS＝Q/T 由熱力學第一定律（積分式）︰U＝Q＋W 因為恆溫過程，所以系統內能沒有改變，則dU＝0 所以Q＝－W＝∫PdV 因為是理想氣體，所以P＝nRT/V，代回上式︰ Q＝(nRT/V)dV＝nRT∫(1/V)dV 積分式上限代V2，下限代V1，所以︰ Q＝nRT ln(V2/V1) 將Q代入熵 ...,在討論熱機時,不是有絕熱膨脹的過程,entropy=0,這又跟絕熱自由膨脹有什麼不同?? 為了維持等溫,需要熱庫提供能量 所以熱庫放出-Q,氣體吸收Q 又溫度相等 所以整體entropy = 0 但是單單以氣體來看,entropy > 0 在一般討論,好像都只看氣體,熱庫都不理會 除非過程可逆,這是為什麼呢?? 2:啄木鳥榮譽點數27點(大學 ...
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 可逆膨脹 相關參考資料
可逆膨胀_百度百科
热力学中，对于膨胀通过无限多次连续不断地进行，第一次膨胀是外压比p（始态）小到一个无限小量，随后每次膨胀时的外压总比上一次小一个无限小量，直到最后一次，外压只比p（终态）大一个无限小量，这种膨胀方式叫做可逆膨胀。... https://baike.baidu.com 可逆過程- 維基百科，自由的百科全書 - Wikipedia
... 產生的熱量損耗是不可逆的，僅僅把活塞向相反方向移動無窮小的距離也無法將這些熱量還原，由此可知存在能量耗散的准靜態過程不是可逆過程。 教科書中常提到的可逆過程——可逆絕熱過程是等熵過程的一個例子，當封閉系統與外界沒有任何熱交換，並在無耗散的情況下自由膨脹或壓縮時，這一過程就是一個可逆絕熱過程。 https://zh.wikipedia.org 絕熱過程- 維基百科，自由的百科全書 - Wikipedia
准靜態過程的熵增可以忽略，所以視作可逆過程，嚴格說來，在熱力學中，准靜態過程與可逆過程沒有嚴格區分，在某些文獻中被作為同義詞使用。 .... 例如，給輪胎放氣時，可以明顯感覺到放出的氣體比較涼，這是因為氣體從輪胎的充氣孔出來時，先被小洞壓縮後瞬間膨脹的緣故，氣體為了膨脹，因此將周遭空氣「撐開」，過程中需要 ... https://zh.wikipedia.org Ch-12. 等溫(Isothermal) 與絕熱(Adiabatic) 過程
不過，這兩種過程都是所謂的可逆過程（也正因它們是可逆過程，才那麼重要），因此，以下先談熱力學過程的可逆性。 （註：熱力學過程，意指狀態 ... 結果正反各半的，與一正其他全反者，機率差非常多。（1027 倍）. 以上的例子，說明了巨觀量要怎麼表現，有時間方向上的偏好。 理想氣體的等溫膨脹. 維持等溫，故. ΔT = 0. 對理想氣體而言. http://boson4.phys.tku.edu.tw 熵與熱力學第二定律
從"不可逆的過程" 來了解. 如" 覆水難收"、"還老返童" 等. 有趣的是，牛頓力學的描述的粒子是可逆的，而只要分子數一多，就不可逆了。(Molecular Chaos). (http://en.wikipedia.org/wiki/Entropy_%28arrow_of_time%29). 亂度與其計量：熵. 熵的變化. 用理想氣體的... http://boson4.phys.tku.edu.tw Ch.14 熵
焦耳膨脹是絕熱的，故ΔQ = 0. 2. 沒有作功ΔW = 0. 3. 因此ΔU = 0 （故對理想氣體而言， ΔT = 0 ）. 4. 但若ΔQ = 0 ，不正意味著ΔS = ΔQ / T = 0 了嗎？ 關鍵: ΔQ 是否可逆循環. 普遍來說，是dQ ≤ T dS， ΔS = R ln 2. 熵的統計基礎. 除了自熱力學方式dS = dQrev / T 定義熵之外，我們可透過統計來定義熵，想法... http://boson4.phys.tku.edu.tw 可逆與不可逆過程、絕熱與等溫膨脹的差別 - 科學Online - 國立臺灣大學
http://highscope.ch.ntu.edu.tw 可逆膨胀和不可逆膨胀各是什么意思？_百度知道
可逆膨胀的定义：在一系列无限接近内压（被压缩气体的压强）和外压相等下的膨胀。 由于对理想气体有PV=nRT，在恒温条件下，可以以V为横轴，气压P为纵轴画一条双曲线。 上面三种膨胀过程，初始外压P(环)都为P1，第一种一次性拿掉一部分砝码，使外压变为P2；第二种分三步减少到P2；第三种无限步，每步近似看 ... http://zhidao.baidu.com 可逆恆溫膨脹| Yahoo奇摩知識+
給你比較詳細的解題過程︰ 熵的變化量定義︰ΔS＝Q/T 由熱力學第一定律（積分式）︰U＝Q＋W 因為恆溫過程，所以系統內能沒有改變，則dU＝0 所以Q＝－W＝∫PdV 因為是理想氣體，所以P＝nRT/V，代回上式︰ Q＝(nRT/V)dV＝nRT∫(1/V)dV 積分式上限代V2，下限代V1，所以︰ Q＝nRT ln(V2/V1) 將Q代入熵 ... https://tw.answers.yahoo.com 大學物理相關內容討論:熱力學困惑 - 國立臺灣師範大學物理學系
在討論熱機時,不是有絕熱膨脹的過程,entropy=0,這又跟絕熱自由膨脹有什麼不同?? 為了維持等溫,需要熱庫提供能量 所以熱庫放出-Q,氣體吸收Q 又溫度相等 所以整體entropy = 0 但是單單以氣體來看,entropy > 0 在一般討論,好像都只看氣體,熱庫都不理會 除非過程可逆,這是為什麼呢?? 2:啄木鳥榮譽點數27點(大學 ... http://www.phy.ntnu.edu.tw |