原子軌域形狀
2010年9月29日 — 除此之外，混成軌域在解釋分子的分子軌域形狀時非常有用，也通常與價層 ... 就簡單的混成而言，它的估測主要是基於原子軌域，類似於氫原子所 ... ,然而，電子不能被視為形狀固定的固體粒子，原子軌域也不像行星的橢圓形軌道。更精確的比喻應是，大範圍且形狀特殊的「大氣」（電子），分布於極小的星球（ ... ,orbital）是一種原子軌域，其角量子數為1，其磁量子數可以為-1、0或+1，且每個殼層裡中有三個p軌域，Px、Py、Pz，形狀皆相同但方向不同，每個可以容納2個 ... ,(D)軌域形狀為電子在某區域出現機率的分布圖. (E)電子 ... 對單電子原子，i值不影響軌域能量大小，即同一主殼層，其副殼層軌域能量大小:______。 d.對多電子 ... ,(3) 磁量子數(ml)：此量子數用來區分相同n及l 值，但在空間有不同方位的軌域，亦即能量、形狀相同的軌域，在空間上有不同的排列方式。它的數值可以從l 到- l 的 ... ,在化學與原子物理學中，g軌域（英語：g orbital）是一種原子軌域，其角量子數為4，其磁量子數可以為0、±1、±2、±3、±4，且每個殼層裡中有9個g軌域，gz4、gxz3、gyz3、gxyz2、gz2(x2-y2)、gx3z、gy3z、gx4+y4、gxy(x2-y2)，有三種形狀，且方向不同，每個可以容納2個電子，因此，g軌域共可以容納18 ... ,在化學與原子物理學中，d軌域（英語：d orbital）是一種原子軌域，其角量子數為2，磁量子數 ... 在存在的五個d軌域（dz2、dx2-y2、dxy、dyz、dxz）中，有四個形狀相同，分別為：dx2-y2、dxy、dyz、dxz但方向不同，而dz2是五個d軌域中形狀 ... ,在化學與原子物理學中，s軌域（英語：s orbital）是一種原子軌域，其角量子數為0，磁量子數也為0，且每個殼層裡只有一個s軌域。 s軌域是最穩定的軌域，s軌道是圍繞原子核旋轉的電子軌道中最靠近原子核或內殼層的一層軌域，包含兩個電子，具有最低的能量，其電子出現密度的形狀 ... ,在化學與原子物理學中，f軌域（英語：f orbital）是一種原子軌域，其角量子數為3，其磁量子數可以為0、±1、±2、±3，且每個殼層裡中有七個f軌域，fz3、fxz2、fyz2、fxyz、fz(x2-y2)、fx(x2-3y2)、fy(3x2-y2)，有三種形狀，且方向不同，每個可以容納2個電子，因此，f軌域共可以容納14個電子。
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 原子軌域形狀 相關參考資料
軌域| 科學Online
2010年9月29日 — 除此之外，混成軌域在解釋分子的分子軌域形狀時非常有用，也通常與價層 ... 就簡單的混成而言，它的估測主要是基於原子軌域，類似於氫原子所 ... https://highscope.ch.ntu.edu.t 原子軌域 - 维基百科
然而，電子不能被視為形狀固定的固體粒子，原子軌域也不像行星的橢圓形軌道。更精確的比喻應是，大範圍且形狀特殊的「大氣」（電子），分布於極小的星球（ ... https://zh.wikipedia.org p軌域- 维基百科，自由的百科全书
orbital）是一種原子軌域，其角量子數為1，其磁量子數可以為-1、0或+1，且每個殼層裡中有三個p軌域，Px、Py、Pz，形狀皆相同但方向不同，每個可以容納2個 ... https://zh.wikipedia.org 軌域與量子力學
(D)軌域形狀為電子在某區域出現機率的分布圖. (E)電子 ... 對單電子原子，i值不影響軌域能量大小，即同一主殼層，其副殼層軌域能量大小:______。 d.對多電子 ... https://www.moseleytw.com 原子軌域及電子組態
(3) 磁量子數(ml)：此量子數用來區分相同n及l 值，但在空間有不同方位的軌域，亦即能量、形狀相同的軌域，在空間上有不同的排列方式。它的數值可以從l 到- l 的 ... http://163.28.10.78 g軌域- 维基百科，自由的百科全书
在化學與原子物理學中，g軌域（英語：g orbital）是一種原子軌域，其角量子數為4，其磁量子數可以為0、±1、±2、±3、±4，且每個殼層裡中有9個g軌域，gz4、gxz3、gyz3、gxyz2、gz2(x2-y2)、gx3z、gy3z、gx4+y4、gxy(x2-y2)，有三種形狀，且方向不同，每個可以容納2個電子，因此，g軌域共可以容納18 ... https://zh.wikipedia.org d軌域- 维基百科，自由的百科全书
在化學與原子物理學中，d軌域（英語：d orbital）是一種原子軌域，其角量子數為2，磁量子數 ... 在存在的五個d軌域（dz2、dx2-y2、dxy、dyz、dxz）中，有四個形狀相同，分別為：dx2-y2、dxy、dyz、dxz但方向不同，而dz2是五個d軌域中形狀 ... https://zh.wikipedia.org s軌域- 维基百科，自由的百科全书
在化學與原子物理學中，s軌域（英語：s orbital）是一種原子軌域，其角量子數為0，磁量子數也為0，且每個殼層裡只有一個s軌域。 s軌域是最穩定的軌域，s軌道是圍繞原子核旋轉的電子軌道中最靠近原子核或內殼層的一層軌域，包含兩個電子，具有最低的能量，其電子出現密度的形狀 ... https://zh.wikipedia.org f軌域- 维基百科，自由的百科全书
在化學與原子物理學中，f軌域（英語：f orbital）是一種原子軌域，其角量子數為3，其磁量子數可以為0、±1、±2、±3，且每個殼層裡中有七個f軌域，fz3、fxz2、fyz2、fxyz、fz(x2-y2)、fx(x2-3y2)、fy(3x2-y2)，有三種形狀，且方向不同，每個可以容納2個電子，因此，f軌域共可以容納14個電子。 https://zh.wikipedia.org |