分子內作用力
分子間作用力指存在於分子與分子之間或高分子化合物分子內官能團之間的作用力，簡稱分子間力。它主要包括： 凡德瓦力：起初為了修正凡德瓦方程而提出。 ,分子內作用力是分子和化合物中原子互相吸引的力。[1] 它包括所有種類共價鍵。 分子內作用力比分子間作用力要強，實際上分子間作用力是只是存在於分子間的力 ... ,分子內作用力是分子和化合物中原子互相吸引的力。 它包括所有種類共價鍵。 分子內作用力比分子間作用力要強，實際上分子間作用力是只是存在於分子間的力而 ... ,分子間作用力(Intermolecular force). 分子間的作用力又稱為凡得瓦力，可分成偶極-偶極力(dipole-dipole interaction)、偶極-誘導偶極力(dipole-induced dipole ... ,分子間作用力（Intermolecular force），亦稱分子間引力，指存在於分子與分子之間或高分子化合物分子內官能基之間的作用力，簡稱分子間力。它主要包括：. ,2013年10月1日 — 由荷蘭物理學家約翰內斯•凡得瓦(Johannes van der Waals)所發現，因此又名凡得瓦力(Van der waals force)。 凡德瓦力(Van der waals force)有 ... ,倫敦分散力（London dispersion force, LDF），簡稱倫敦力、分散力或瞬間偶極力，是一作用於分子間的力。 它是范德華力的一部分，名稱源自德裔美國物理學家 ... ,氫鍵是分子間作用力的一種，是一種永久偶極之間的作用力，氫鍵發生在已經以共價鍵與其它原子鍵結合的氫原子與另一個原子之間（X-H…Y），通常發生氫鍵 ... ,原子或分子內部被誘導產生之暫時性偶極所造成的吸引力，就稱為分散. 力(dispersion forces)。這類作用現象會導致在非極性氣體分子He 原子. 之間產生吸引力。 在較 ...
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 分子內作用力 相關參考資料
分子內作用(Intermolecular interactions) - 小小整理網站 ...
分子間作用力指存在於分子與分子之間或高分子化合物分子內官能團之間的作用力，簡稱分子間力。它主要包括： 凡德瓦力：起初為了修正凡德瓦方程而提出。 https://smallcollation.blogspo 分子內作用力- Wikiwand
分子內作用力是分子和化合物中原子互相吸引的力。[1] 它包括所有種類共價鍵。 分子內作用力比分子間作用力要強，實際上分子間作用力是只是存在於分子間的力 ... https://www.wikiwand.com 分子內作用力- 維基百科，自由的百科全書 - Wikipedia
分子內作用力是分子和化合物中原子互相吸引的力。 它包括所有種類共價鍵。 分子內作用力比分子間作用力要強，實際上分子間作用力是只是存在於分子間的力而 ... https://zh.wikipedia.org 分子間作用力
分子間作用力(Intermolecular force). 分子間的作用力又稱為凡得瓦力，可分成偶極-偶極力(dipole-dipole interaction)、偶極-誘導偶極力(dipole-induced dipole ... https://www.ch.ntu.edu.tw 分子間作用力- 維基百科，自由的百科全書 - Wikipedia
分子間作用力（Intermolecular force），亦稱分子間引力，指存在於分子與分子之間或高分子化合物分子內官能基之間的作用力，簡稱分子間力。它主要包括：. https://zh.wikipedia.org 分子間作用力| 科學Online
2013年10月1日 — 由荷蘭物理學家約翰內斯•凡得瓦(Johannes van der Waals)所發現，因此又名凡得瓦力(Van der waals force)。 凡德瓦力(Van der waals force)有 ... https://highscope.ch.ntu.edu.t 分散力- 維基百科，自由的百科全書 - Wikipedia
倫敦分散力（London dispersion force, LDF），簡稱倫敦力、分散力或瞬間偶極力，是一作用於分子間的力。 它是范德華力的一部分，名稱源自德裔美國物理學家 ... https://zh.wikipedia.org 氫鍵- 維基百科，自由的百科全書 - Wikipedia
氫鍵是分子間作用力的一種，是一種永久偶極之間的作用力，氫鍵發生在已經以共價鍵與其它原子鍵結合的氫原子與另一個原子之間（X-H…Y），通常發生氫鍵 ... https://zh.wikipedia.org 第十二章分子間作用力和液體與固體 - NTNU MNOEMS Lab ...
原子或分子內部被誘導產生之暫時性偶極所造成的吸引力，就稱為分散. 力(dispersion forces)。這類作用現象會導致在非極性氣體分子He 原子. 之間產生吸引力。 在較 ... http://mems.mt.ntnu.edu.tw |