不可逆熱力學

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不可逆熱力學

在熱力學領域中,不可逆過程(Irreversible process)是相對可逆過程而言的,指的是在時間反演變換下只能單向進行的熱力學過程,這種熱力學過程所具有的性質被稱 ... ,研究在不可逆过程中处于非平衡态的物理系统的热力学现象的宏观理论。不可逆过程热力学是一个宏观理论,它对于非平衡现象的解释终究是有限度的。特别是热力学 ... , 熱力學家Henry Bent解釋熱力學前二個定律的精神:. 第一定律:你贏不了,你只能收支平衡。 第二定律 ...,在熱力學中,可逆過程是指系統的某些屬性能夠在無能量損失或耗散的情形下通過 ... 的是,系統經不可逆過程改變狀態後熵總是增加的,這是熱力學第二定律的體現。 ,為了量化這個不可逆特性,熱力學第二定律導入了一個重要的量:熵。熵通常被描述成系統的紊亂程度,但我之後會進一步說明,這樣的解釋可能會造成誤解。就數學 ... ,熱力學第二定律(英語:second law of thermodynamics)是熱力學的三條基本定律之一,表述熱力學過程的不可逆性——孤立系統自發地朝著熱力學平衡方向──最大 ... ,化學及热力学中所谓熵(英語:entropy),是一種測量在動力學方面不能做功的能量總數,也就是當 ... 克勞修斯認為熵是在學習可逆及不可逆熱力學轉換時的一個重要元素。 熱力學轉換是指一個系統中熱力學屬性的轉換,例如溫度及體積。當一個轉換被 ... ,欲求在封閉系統內發生之不可逆過程的熵變化,可用接連相同初、末狀態的可逆過程來取代,再由∫if dQ/T 式來計算熵的變化。 為什麼要學這個?因為這裏定了熵,卻 ... ,真實過程(自發、不可逆) :宇宙之熵增加. 熱力學第二定律. ΔS u. = ΔS + ΔS′ ≥ 0. ΔS、ΔS′、ΔS u. :系統、外界及宇宙熵之改變. ΔS u. = 0 可逆、平衡. ΔS可為負值, ...

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不可逆熱力學 相關參考資料
不可逆性- 維基百科,自由的百科全書 - Wikipedia

在熱力學領域中,不可逆過程(Irreversible process)是相對可逆過程而言的,指的是在時間反演變換下只能單向進行的熱力學過程,這種熱力學過程所具有的性質被稱 ...

https://zh.wikipedia.org

不可逆过程热力学_百度百科

研究在不可逆过程中处于非平衡态的物理系统的热力学现象的宏观理论。不可逆过程热力学是一个宏观理论,它对于非平衡现象的解释终究是有限度的。特别是热力学 ...

https://baike.baidu.com

可逆與不可逆程序摘要Reversible and Irreversible Processes ...

熱力學家Henry Bent解釋熱力學前二個定律的精神:. 第一定律:你贏不了,你只能收支平衡。 第二定律 ...

http://blog.udn.com

可逆過程- 維基百科,自由的百科全書 - Wikipedia

在熱力學中,可逆過程是指系統的某些屬性能夠在無能量損失或耗散的情形下通過 ... 的是,系統經不可逆過程改變狀態後熵總是增加的,這是熱力學第二定律的體現。

https://zh.wikipedia.org

更完備的熱力學第二定律 - 科學人雜誌 - 遠流博識網

為了量化這個不可逆特性,熱力學第二定律導入了一個重要的量:熵。熵通常被描述成系統的紊亂程度,但我之後會進一步說明,這樣的解釋可能會造成誤解。就數學 ...

https://sa.ylib.com

熱力學第二定律- 維基百科,自由的百科全書 - Wikipedia

熱力學第二定律(英語:second law of thermodynamics)是熱力學的三條基本定律之一,表述熱力學過程的不可逆性——孤立系統自發地朝著熱力學平衡方向──最大 ...

https://zh.wikipedia.org

熵- 维基百科,自由的百科全书

化學及热力学中所谓熵(英語:entropy),是一種測量在動力學方面不能做功的能量總數,也就是當 ... 克勞修斯認為熵是在學習可逆及不可逆熱力學轉換時的一個重要元素。 熱力學轉換是指一個系統中熱力學屬性的轉換,例如溫度及體積。當一個轉換被 ...

https://zh.wikipedia.org

熵與熱力學第二定律

欲求在封閉系統內發生之不可逆過程的熵變化,可用接連相同初、末狀態的可逆過程來取代,再由∫if dQ/T 式來計算熵的變化。 為什麼要學這個?因為這裏定了熵,卻 ...

http://boson4.phys.tku.edu.tw

第10章自發性、熵及自由能

真實過程(自發、不可逆) :宇宙之熵增加. 熱力學第二定律. ΔS u. = ΔS + ΔS′ ≥ 0. ΔS、ΔS′、ΔS u. :系統、外界及宇宙熵之改變. ΔS u. = 0 可逆、平衡. ΔS可為負值, ...

http://case.ntu.edu.tw